高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总
第一章   从实验学化学 2
一、常见物质的分离、提纯和鉴别 2
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 2
2、化学方法分离和提纯物质 3
3、物质的鉴别 4
二、常见事故的处理 5
三、化学计量 6
第二章    化学物质及其变化 7
一、物质的分类 7
二、分散系相关概念 7
三、胶体 8
四、离子反应 10
第三章金属及其化合物 16
一、金属的物理通性： 16
二、金属的化学性质： 16
三、金属化合物的性质： 17
四、金属及其化合物之间的相互转化 18
第四章   非金属及其化合物 19
一、分类 19
二、本章知识结构梳理 20
(一) 硅及其化合物 20
(二) 氯 20
(三) 硫、氮 21
必修二知识点汇总
第一章  物质结构  元素周期律 23
一、原子结构 23
二、元素周期表 23
三、元素周期律 23
四、化学键 24
第二章  化学反应与能量 25
第一节 化学能与热能 25
第二节 化学能与电能 26
第三节 化学反应的速率和限度 26
第三章  有机化合物 27
一、烃 27
二、烃的衍生物 29
三、基本营养物质 30
第四章  化学与可持续发展 31
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 31
第二节 化学与资源综合利用、环境保护 32




第一章   从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开   NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯  I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗  乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶  蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

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